မကြာခဏသောက်သုံးရေ၏အရည်အသွေးနှင့်ပတ်သက်။ စကားပြော, အရေးကြီးသောဂုဏ်သတ္တိများတစ်ခုဖြစ်သည့်၎င်း၏အချဉ်ဓာတ်၏ဖော်ပြထားသည်။ ရေ၏ pH ပေါ် မူတည်၍ ၎င်းတွင်ဖြစ်ပေါ်သောဓာတုဖြစ်စဉ်များကိုဆုံးဖြတ်သည်။ အချဉ်ဓာတ်အဆင့်သည်နိုင်ငံတော်၏စီးပွားရေးတွင်သုံးစွဲရန်နှင့်အသုံးပြုရန်မည်မျှသင့်လျော်သည်ကိုဆုံးဖြတ်သည်။

Ph

pH ဟူသောစကားလုံးသည် "pondus Hydrogenium" အတွက်အတိုကောက်ဖြစ်ပြီး၎င်းသည်စာသားအရဟိုက်ဒရိုဂျင်၏အလေးချိန်ကိုဆိုလိုသည်။ ၎င်းသည်ဟိုက်ဒရိုဂျင်အိုင်းယွန်းပမာဏကိုညွှန်ပြသည်။ ဖြေရှင်းချက်သည်ကြားနေဖြစ်သည့်အခါဟိုက်ဒရိုဂျင်အိုင်းယွန်းနံပါတ်သည်ဟိုက်ဒရောဆိုဒ်အိုင်းယွန်းများနှင့်ညီမျှသည်။ pH 7 သည်အထက်ဖြစ်လျှင်ဖြေရှင်းချက်သည်အခြေခံဖြစ်သည်။ pH သည်သုညသို့သွားသောအခါအက်ဆစ်ဖြစ်လာသည်။ ၇ pH pH ရှိသောရေသည်ကြားနေဖြစ်သည်။ pH ပြောင်းလဲမှုရုတ်တရက်ပြောင်းလဲခြင်းသည်ညစ်ညမ်းခြင်းသို့မဟုတ်ဖွဲ့စည်းမှု၏ဝိသေသလက္ခဏာများပြောင်းလဲခြင်းကိုဆိုလိုသည်၊ ထို့ကြောင့်ရေကိုလူတို့၏စားသုံးမှုအတွက်ရည်ရွယ်သည့်အခြေအနေများတွင်ဤ parameter သည်ပုံမှန်စောင့်ကြည့်စစ်ဆေးသည်။

ညွှန်ကိန်းသည်အရေးကြီးသောနည်းပညာဆိုင်ရာတန်ဖိုးရှိသည်။ ၄ င်း၏တန်ဖိုးပေါ် မူတည်၍ ရေသည်ညစ်ညမ်းမှုသို့မဟုတ်ချေးခြင်း၏လက္ခဏာများရှိနိုင်သဖြင့်ဤသတ်မှတ်ချက်သည်ရေပိုက်များမှတဆင့်ဝင်သောရေအားလုံးအတွက်တိကျသောအကွာအဝေးတွင်ရှိသင့်သည်။ နိမ့်သော pH တန်ဖိုးများသည်ချေးခြင်းများကိုဖြစ်ပေါ်စေနိုင်သည်။ မြင့်မားသောတန်ဖိုးများကိုသိုက်ဖွဲ့စည်းရန်အထောက်အကူပြုခြင်းနှင့်ပိုက်၏တစ်စိတ်တစ်ပိုင်းပိတ်ဆို့ခြင်းဖို့ ဦး ဆောင်လမ်းပြပေးနိုင်သည်။

သောက်ရေအတွက် Ph စံချိန်စံညွှန်းများ

သဘာဝတွင်ရေသည် pH ၆.၅ မှ ၈.၅ အတွင်းရှိသည်။ စင်ကြယ်သောရေသည်လုံးဝကြားနေဖြစ်သည်။ သို့သော်လေနှင့်ထိတွေ့သောအခါကာဗွန်ဒိုင်အောက်ဆိုက်နှင့်ဓာတ်ပြုပြီးအနည်းငယ်အက်စစ်ဓာတ်ပြုသည်။ လုံးဝသန့်စင်သောရေကိုရှာဖွေရန်မဖြစ်နိုင်ပါ၊ ထို့ကြောင့်သဘာဝတွင်ကြားနေသော pH ရှိသောရေမရှိသဖြင့်အရင်းအမြစ်တွင်ပျော်ဝင်နေသောဒြပ်ပေါင်းများရှိသည်။ အလွန်ပျော့ပျောင်းသည်ဟုယူဆရသောစမ်းရေသည်တန်ဖိုး ၇ ထက်နည်းသည်။ များသောအားဖြင့်မြစ်သို့မဟုတ်စမ်းရေများတွင်ဘိုင်ကာဗွန်နိတ် - ကယ်လစီယမ်အမျိုးအစားများသည်များသောအားဖြင့်အဓိကဖြစ်ပြီး ၇ မှ ၈ အထိရှိသည်။

သဘာဝရေသည်အက်ဆစ်သို့မဟုတ်အယ်လ်ကာလိုင်းသဘောသဘာဝအပေါ်မူတည်ပြီး pH ပြောင်းလဲမှုရှိသည့်ပျော်ဝင်နေသော aqueous solution တစ်ခုဖြစ်သည်။ ရေထဲရှိဒြပ်ပေါင်းပေါင်းများစွာသည်အိုင်းယွန်းများအက်စစ်နှင့်အက်စစ်များဖြစ်ကြပြီးပျော်ဝင်ပြီးနောက်ရေသည်ပျော်ဝင်နေသောအဖြေတစ်ခု၏ electrolyte balance ကိုထိန်းသိမ်းရန်ရည်ရွယ်သည့်လုပ်ငန်းစဉ်များကိုသက်ဝင်စေသည်။ သောက်သုံးရေအများစုတွင်အက်စစ် - အချိုးညီမျှမှုကိုကာဗွန်ဒိုင်အောက်ဆိုဒ် - ဘိုင်ကာဗွန်နိတ် - ကာဗွန်နိတ်စနစ်၏ချိန်ခွင်လျှာကထိန်းချုပ်ထားသည်။

ကမ္ဘာ့ကျန်းမာရေးအဖွဲ့၏အကြံပြုချက်အရသောက်သုံးရေအတွက်အသုံးပြုသော pH pH သည် ၆.၅ မှ ၉.၅ အတွင်းရှိတန်ဖိုးများရှိသည်။ အရသာ၊ အနံ့နှင့်ပွင့်လင်းမြင်သာမှု၊ အဏုဇီဝသက်ရှိများ၏ညစ်ညမ်းမှုကိုခံနိုင်ရည်ရှိခြင်းနှင့်သတ္တုအချို့ရှိနေခြင်းကိုထိန်းချုပ်ရန်အမြင့်ဆုံးသောအကွာအဝေးကိုရှာဖွေရန်ဤအကွာအဝေးကိုရွေးချယ်ခဲ့သည်။ ဥပမာအားဖြင့်၊ သံနှင့်ကြေးနီသည် pH 10 တွင်ရေတွင်ပျော်ဝင်နိုင်သည်။

တောက်ပသောရေ၏ pH သည်ဆား၏အာရုံစူးစိုက်မှုပေါ်တွင်မူတည်သည်။ ဆိုဒီသည်ရေထဲသို့ကာဗွန်အက်စစ်ထည့်ခြင်းဖြင့်ရရှိသည်။ စည်းကမ်းအရကာဗွန်ဒိုင်အောက်ဆိုက်ဓာတ်ငွေ့ပါဝင်မှုများပြားလာခြင်းသည် pH ကိုလျော့နည်းစေပြီးအပြန်အလှန်အားဖြင့် ၄ င်း၏ကျဆင်းခြင်းသည်တန်ဖိုးတိုးလာစေသည်။

Ph အဆုံးအဖြတ်များအတွက်နည်းလမ်းများ

အချို့သောနည်းလမ်းများကိုအသုံးပြု။ ဖြေရှင်းချက်၏ pH ဆုံးဖြတ်ရန်။ ထိုသို့ပြုလုပ်ရန်အထူးညွန်ကိန်းများ၊ စာရွက်အချောင်းများသို့မဟုတ်စာရွက်များကိုသုံးပါ။ အလွယ်ဆုံးနဲ့စျေးသိပ်မကြီးတဲ့နည်းလမ်းကတော့ colorimetric method ဖြစ်ပြီးဖြေရှင်းချက်တစ်ခုရဲ့အရောင်ပြင်းအားကိုအညွှန်းစကေးရဲ့အရောင်နဲ့နှိုင်းယှဉ်တဲ့အခါမှာ။ အချဉ်ဓာတ်တိုင်းတာရန်အထူး pH မီတာများကိုအသုံးပြုသောလျှပ်စစ်သံလိုက်နည်းစနစ်များကိုလည်းကျယ်ကျယ်ပြန့်ပြန့်အသုံးပြုကြသည်။

တစ် alkaline များအစားအစာ၏စိတ်ကူး

အယ်ကာလိုင်းအစားအစာတစ်ခု၏အယူအဆသည်ဤအချက်များအပေါ်အခြေခံသည်၊ သို့သော်မိမိဆန္ဒအလျောက်ယူဆချက်ကိုဖြစ်စေသည်။ အစားအစာနှင့်၎င်းပြင်ဆင်ခြင်းသည်ကျွန်ုပ်တို့၏ကိုယ်ခန္ဓာ၏အချဉ်ဓာတ် (သို့) အယ်လကာလစ် (pH အဆင့်) ကိုတိုက်ရိုက်အကျိုးသက်ရောက်နိုင်သည်။

ဒီအယူအဆ၏မူဘောင်အတွင်းမှာတော့ကလူအများစုမှအကျွမ်းတဝင်အစားအစာပါမယ်အလွန်အကျွံခန္ဓာကိုယ် acidifies ကတည်းက "Alkalal" နှင့် "ကြားနေ" အုပ်စုများမှထုတ်ကုန်များအသုံးပြုခြင်း, အက်ဆစ် - အခြေစိုက်စခန်းချိန်ခွင်လျှာကိုအပေါ်တစ် ဦး အကျိုးရှိသောအကျိုးသက်ရောက်မှုရှိကြောင်းယုံကြည်နေသည်ကင်ဆာကျိတ်များ၏ကြီးထွားမှုနှင့်ကင်ဆာအကျိတ်။

• Acidifying ထုတ်ကုန်များတွင်တိရိစ္ဆာန်ပရိုတင်းများ (အသား၊ ကြက်၊ ငါး၊ နို့ထွက်ပစ္စည်းများ)၊ အရက်၊ ကော်ဖီ၊ အချိုရည်၊
• ကြားနေအစားအစာများတွင်သဘာဝအဆီများ၊ အစေ့တစ်ခုလုံးနှင့်ဓာတ်ကူပစ္စည်းများနှင့်သကြားတို့ပါဝင်သည်။
• အယ်ကာလိုင်းတွင်သစ်သီးများ၊ ဟင်းသီးဟင်းရွက်များ၊ ပဲပင်များ၊ အခွံမာသီးများနှင့်အစေ့များပါဝင်သည်။

ငါအစားအစာများ၏ခန္ဓာကိုယ်ကိုတိုက်ရိုက် "alkalize" သို့မဟုတ် "acidify" နိုင်စွမ်းတစ်ခုယူဆချက်တစ်ခုယူဆချက်ကြောင်းတစ်ဖန်အလေးပေးပြောကြားခဲ့သည်။ အကယ်၍ သင်သည်ခန္ဓာကိုယ်မှ homeostasis ထိန်းသိမ်းခြင်း၏သဘာဝဖြစ်စဉ်ကိုအနီးကပ်လေ့လာကြည့်ပါက၊ ဤအယူအဆသည်အားနည်းသောဆက်နွယ်မှုများရှိသည်ကိုသင်တွေ့လိမ့်မည်။

PH ဆိုသည်မှာအဘယ်နည်း။ ၎င်းကိုမည်သို့တိုင်းတာရမည်နည်း။

pH သည်အဖြေတစ်ခုရှိဟိုက်ဒရိုဂျင်အိုင်းယွန်းများ၏လုပ်ဆောင်မှုကိုညွှန်ပြသည်၊ ၎င်းလုပ်ဆောင်မှု၏ဒီဂရီသည်၎င်း၏အချဉ်ဓာတ်အကြောင်းကိုကျွန်ုပ်တို့အားပြောပြသည်။ pH သည် ၀ မှ ၁၄ အထိကွဲပြားသည်။ ၀ မှ ၇ အထိတန်ဖိုးသည်အက်စစ်၏အဓိကအားကိုပြသည်။ ၇ သည်အဖြေသည်ကြားနေဖြစ်သည်၊ ၇ မှ ၁၄ မှတန်ဖိုးသည်အယ်လ်ကာလီ၏ပျံ့နှံ့မှုကိုဖော်ပြသည်။

အယ်ကာလိုင်းအစာအာဟာရကိုထောက်ခံသူများကသင်၏ဆီး၏အချဉ်ဓာတ်ကိုဆန်းစစ်ခြင်းအားဖြင့်ဤညွှန်ပြချက်ကိုစစ်ဆေးရန်အကြံပြုသည်။ သေချာတာပေါ့လူတိုင်းကျောင်းဓာတုဗေဒသင်ခန်းစာများကိုမှတ်မိပြီးစာရွက်စာတမ်းများသည်ဖြေရှင်းနည်းများသို့ကျဆင်းသွားသည်။ အစင်းများသည်အရာဝတ္ထု၏ဖွဲ့စည်းမှုပေါ် မူတည်၍ သူတို့၏အရောင်များကိုပြောင်းလဲပြီးစမ်းသပ်ပြွန်ထဲသို့အဘယ်အရာထည့်သွင်းသည်ကိုကျွန်ုပ်တို့အားပြောပြပါ။ အလားတူစွာသင့်ရဲ့လျှို့ဝှက်ချက်များရဲ့ဖွဲ့စည်းမှုကိုဆုံးဖြတ်ရန်အစမ်းစစ်ဆေးမှုများကိုအသုံးပြုသည်။ အာဟာရအတွက်“ အယ်ကာလိုင်း” ချဉ်းကပ်မှုအရသင့်စစ်ဆေးမှုသည်ဆီး၏ကြားနေမှုသို့မဟုတ်အယ်လကာလီဖြစ်မှုကိုပြပါကသင်ဝမ်းမြောက်နိုင်သည်။ အချဉ်ဓာတ်မြင့်မားသည်နှိုးစက်တစ်ခုဖြစ်သည်။

သို့သော်ထိုအရာမှာကျွန်ုပ်တို့၏ခန္ဓာကိုယ်၏ပတ်ဝန်းကျင်အမျိုးမျိုးတွင် pH တန်ဖိုးများရှိသည်။ ဥပမာအားဖြင့်၊ အစာပြွန်၌အက်စစ်ပမာဏများစွာပါ ၀ င်ပြီး၎င်းသည်အစားအစာကိုထုတ်လုပ်သည်။ အစာအိမ်၏ pH သည် ၂ မှ ၃.၅ အထိရှိသည် - ၎င်းသည်ပုံမှန်ဖြစ်သည်။ အခြားတစ်ဖက်တွင်မူ၊ သွေး၏ pH သည် ၇.၃၅ မှ ၇.၄၅ တွင်အလွန်တင်းကျပ်စွာထိန်းချုပ်ထားသည်။ ဆိုလိုသည်မှာကျွန်ုပ်တို့၏သွေးသည်အနည်းငယ် alkaline များဖြစ်သည်။ သွေး၏အက်ဆစ် - အခြေခံမျှတမှုကိုပြောင်းလဲခြင်းသည်ဆိုးဝါးနိုင်သည်၊ အဆိုးရွားဆုံးသောရောဂါများ၏လွှမ်းမိုးမှုအောက်တွင်ဖြစ်ပေါ်နိုင်ပြီးအာဟာရနှင့်လုံးဝမသက်ဆိုင်ပါ။

homeostasis ကိုထိန်းသိမ်းရန်, ခန္ဓာကိုယ်ကမလိုအပ်သောအရာအားလုံးကိုဆီးနှင့်ဖယ်ရှားပေးပြီး၎င်းသည်အထူးရှုပ်ထွေးသောယန္တရားတစ်ခုကိုအသုံးပြုသည်။ ၎င်းအရည်သည် pH ၌အတော်အတန်ကြီးမားသောပြောင်းလဲမှုရှိနိုင်သည်၊ ၎င်းမှာခန္ဓာကိုယ်သည်လက်ရှိအချိန်တွင်ပစ္စည်းလိုအပ်စရာမလိုပါ။ ထို့အပြင်ဖယ်ထုတ်လိုက်သောအပိုအယ်ကာလီသည်၎င်း၏ပိုလျှံမှုကိုသာဆိုလိုသည်၊ သို့သော်ကိုယ်ခန္ဓာတစ်ခုလုံး၏ pH မျှတမှုကိုမဖော်ပြပါ။

အရိုးပွရောဂါ

Alkaline diet နောက်လိုက်များကအစားအစာများ၏အချဉ်ဓာတ်သည်အရိုးပွရောဂါ၏အဓိကအကြောင်းရင်းဖြစ်သည်ဟုယုံကြည်ကြသည်။ ၎င်းသည်တွင်းထွက်ဖွဲ့စည်းမှုကိုအရိုးတစ်သျှူးများမှဆေးကြောထားသော musculoskeletal system ၏တိုးတက်သောရောဂါဖြစ်သည်။ ဥပမာအားဖြင့်အရိုးများ၌ကယ်လစီယမ်မရှိခြင်းသည်ခန္ဓာကိုယ်မှအက်စစ်ပိုလျှံခြင်းကိုဖယ်ထုတ်ရာ၌၎င်း၏အခန်းကဏ္ with နှင့်ဆက်စပ်နေသည်ဟုသူတို့ထင်မြင်ကြသည်။ သို့သော်အဖြစ်မှန်၌ကျောက်ကပ်နှင့်အသက်ရှူလမ်းကြောင်းဆိုင်ရာစနစ်သည်ဤလုပ်ငန်းစဉ်တွင်တက်ကြွစွာပါ ၀ င်ပတ်သက်သော်လည်းအရိုးတစ်သျှူးလုံးဝတွင်မပါ ၀ င်ပါ။

ထို့အပြင်အရိုးပွရောဂါ၏ဖွံ့ဖြိုးတိုးတက်မှုအတွက်သက်သေပြရသည့်အကြောင်းရင်းတစ်ခုမှာအစားအသောက်၌ orthosilicic နှင့်အက်စ်ကောဘစ်အက်စစ်များမရှိခြင်းနှင့်ဆက်စပ်သော collagen ဆုံးရှုံးမှုဖြစ်သည်။ လေ့လာမှုများသည်အစားအသောက်၏အက်ဆစ်ဓာတ်၊ ဆီးနှင့်အရိုးသန်စွမ်းမှုတို့အကြားမည်သည့်ဆက်စပ်မှုမျှမတွေ့ပါ။ သို့သော်ပရိုတိန်းကြွယ်ဝသောအစားအစာများသည်ဆန့်ကျင်လျက်ကြွက်သားကြွက်သားစနစ်၏ကျန်းမာရေးကိုအကျိုးပြုသည်။

ကင်ဆာအကျိတ်များ၏ကာကွယ်တားဆီးရေးနှင့်ကုသမှု၏အခြေအနေတွင်အတော်လေးအငြင်းပွားဖွယ်ရာတွေအများကြီးအက်ဆစ် - အခြေစိုက်စခန်းချိန်ခွင်လျှာန်းကျင်လည်။ အယ်ကာလိုင်းအစားအစာကိုထောက်ခံသူများကခန္ဓာကိုယ်ကို“ အက်စစ်ဓာတ်ပြု” စေသည့်အစားအစာများကိုဖယ်ထုတ်ခြင်းသည်ကင်ဆာဆဲလ်များကြီးထွားမှုကိုတားဆီးသော ပို၍ ကြားနေပတ်ဝန်းကျင်ကိုဖန်တီးပေးသည်ဟုဆိုကြသည်။

ဤစာတမ်းတွင်အားနည်းချက်များစွာရှိသည်။ ပထမ ဦး စွာကျွန်ုပ်တို့အစောပိုင်းကနားလည်ခဲ့သည့်အတိုင်း၊ “ သက်ရှိတစ်ခုလုံး” ၏အချဉ်ဓာတ်ကိုထိန်းချုပ်ရန်စိတ်ကူးသည်အလွန်သံသယဖြစ်ဖွယ်ရှိသည်။ ထို့အပြင်ကင်ဆာဆဲ (လ်) များ၏အစာအာဟာရကိုအာဟာရမဖြစ်စေနိုင်သည့်ပမာဏ၌၎င်းတို့ကိုယ်တိုင်အက်စစ်ဓာတ်ပြုနိုင်စွမ်းကိုသက်သေပြနိုင်ခဲ့သည်။ တစ်ချိန်တည်းမှာပင်ကင်ဆာသည်ကြားနေပတ်ဝန်းကျင်တွင်လည်းဖွံ့ဖြိုးနိုင်သည်၊ ဓာတ်ခွဲခန်းလေ့လာမှုများစွာကဖော်ပြသည်။

သွားများကော။

တံတွေး၏ကျန်းမာသောအက်ဆစ် - အခြေပြုချိန်ခွင်လျှာကို ၅.၆ - ၇.၉ ရှိ pH တွင်ထိန်းသိမ်းထားသည်။ အချဉ်ဓာတ်မြင့်မားခြင်းသည်သွားယိုယွင်းပျက်စီးစေနိုင်သည်။ ပါးစပ်အခေါင်းပေါက်တွင်အက်ဆစ်ဓာတ်ပါ ၀ င်မှုသို့မဟုတ် alkalinity များပြောင်းလဲခြင်းသည် ၄ ​​င်း၏ microflora ကိုပျက်စီးစေနိုင်ပြီး၎င်းသည်ကျန်းမာရေးကိုဆိုးကျိုးသက်ရောက်စေနိုင်သည်။

ငါတို့၏ပါးစပ်ထဲသို့ချက်ချင်းရောက်သောအခါသကြားဓာတ်နှင့်သန့်စင်ပြီးစီဓါတ်ပါသောအစားအစာများပြိုကွဲသွားသောကြောင့်၎င်းကိုအသုံးပြုခြင်းသည်မညီမျှမှုဖြစ်စေနိုင်သည်။ သို့သော်များသောအားဖြင့်အချဉ်ဓာတ်တိုးမြင့်ခြင်းသည်သွားများ၏အထွေထွေအခြေအနေကိုမထိခိုက်စေပါ။ အစားအစာဟာမျှမျှတတရှိရင်စားပြီးတဲ့နောက်သင့်ပါးစပ်ကိုသန့်ရှင်းစင်ကြယ်အောင်ဆေးကြောရင်ဘာမှစိုးရိမ်စရာမရှိပါဘူး။

အနှစ်ချုပ်ရန်

ကျွန်ုပ်တို့၏ကိုယ်ခန္ဓာ၏အက်ဆစ် - အခြေပြုချိန်ခွင်လျှာကိုရှုပ်ထွေးစွာအပြန်အလှန်ဆက်သွယ်သောစနစ်များနှင့်ကိုယ်တွင်းအင်္ဂါများကထိန်းချုပ်သည်။ ဤလုပ်ငန်းစဉ်ကိုပြင်ပမှ ၀ င်ရောက်စွက်ဖက်ခြင်းသည်အတော်လေးပြaticနာရှိသည်။ “ အက်ဆစ်ဓာတ်” အစားအစာများကိုငြင်းဆန်ရန်နှင့်“ alkalizing” အစားအစာများကိုပိုမိုနှစ်သက်ကြောင်းသက်သေအထောက်အထားသို့မဟုတ်သိပ္ပံနည်းကျအထောက်အထားမရှိပါ။

ထို့အပြင်တိရိစ္ဆာန်ထုတ်ကုန်များ၌ပါ ၀ င်သည့်အမိုင်နိုအက်ဆစ်များသည်ကျွန်ုပ်တို့၏ဆဲလ်များ၊ တစ်သျှူးများနှင့်ကိုယ်တွင်းအင်္ဂါများ၏အဓိကဆောက်လုပ်ရေးပစ္စည်းဖြစ်ပြီး၎င်းတို့တွင်အစာအာဟာရအလွန်ရှားပါးခြင်းဖြစ်သည်။

တစ်ချိန်တည်းမှာပင်သန့်စင်ထားသောအစားအစာများနှင့်ဟင်းသီးဟင်းရွက်နှင့်သစ်သီးများကိုချစ်မြတ်နိုးခြင်းအားရှောင်ကြဉ်ခြင်းသည်ကိုယ်ခန္ဓာ၏အတွင်းပိုင်းပတ်ဝန်းကျင်၏အချဉ်ဓာတ်ကိုမည်သို့အကျိုးသက်ရောက်သည်ဖြစ်စေမည်သူ့ကိုမျှထိခိုက်နစ်နာစေမည်မဟုတ်ပါ။

Litmus စက္ကူ

pH အဆင့်ကိုတိုင်းတာရန်ဈေးအသက်သာဆုံးနည်းမှာ litmus စက္ကူဖြစ်သည်။ ၎င်းတွင် litmus ဆိုးဆေးသည်အက်စစ်ဓာတ်၏ညွှန်ပြချက်တစ်ခုအနေဖြင့်ပြုလုပ်ပြီးအချဉ်ဓာတ်အဆင့်ကိုဆုံးဖြတ်သည်။ Litmus သည်အက်စစ်နှင့်အနီရောင်ကိုအခြေစိုက်စခန်းများတွင်အနီရောင်ပြောင်းသည့်အပင်တစ်ပင်ဖြစ်သည်။ litmus စက္ကူသည်အဖြေတစ်ခုနှင့်ထိတွေ့သောအခါအရည်၏ pH ပေါ် မူတည်၍ အရောင်ပြောင်းသည်။ အနီရောင်ပြောင်းသွားလျှင်အက်ဆစ်ပတ်ဝန်းကျင်ကိုညွှန်ပြသည်။ ဤကိစ္စတွင်ကျွန်ုပ်တို့သည် pH ၅ ထက်နည်းသည်ကိုပြောနိုင်သည်။ အပြာရောင်သည်ဤသည်အခြေစိုက်စခန်းဖြစ်သည်၊ အညွှန်းသည် ၇ အထက်တွင်ရှိသည်။

စံကိုက်ညှိခြင်းနှင့် pH မီတာစောင့်ရှောက်မှု

မြေဆီလွှာတွင်ဖြစ်စေ၊ ရေ၌ဖြစ်စေ Hydroponic ဖြေရှင်းချက်ဖြစ်စေ pH pH များကိုတိုင်းတာခြင်းသည်ဥယျာဉ်စိုက်ပျိုးခြင်းတွင်မရှိမဖြစ်လိုအပ်သည်။ ကျန်းမာသောအပင်ကြီးထွားမှုသည်သင်၏သစ်သီးများ၊ ဟင်းသီးဟင်းရွက်များနှင့်တန်ဆာဆင်သည့်အပင်များအတွက်သင့်တော်သောပတ် ၀ န်းကျင်ပေါ်တွင်မူတည်သည်။ မြေဆီလွှာ (သို့) ရေထဲမှာ pH အဆင့်ကိုချိန်ညှိခြင်းကအပင်ကိုဖွံ့ဖြိုးတိုးတက်အောင်ကူညီပေးသလိုပဲမသင့်လျော်သော pH အဆင့်သည်၎င်းအားဖျားနာခြင်းသို့မဟုတ်သေခြင်းပင်ဖြစ်စေနိုင်သည်။

သော pH ၏သမိုင်း။

သဘောတရား ဟိုက်ဒရိုဂျင်ညွှန်ပြချက် 1909 ခုနှစ်တွင်ဒိန်းမတ်ဓာတုဗေဒSørensenကစတင်မိတ်ဆက်ခဲ့သည်။ ညွှန်ကိန်းကိုခေါ်သည် pH ကို (လက်တင်စကားလုံးများ၏ပထမအက္ခရာများအားဖြင့် potentia hydrogeni ဟိုက်ဒရိုဂျင်ရဲ့စွမ်းအားလား၊ pondus hydrogeni ဟိုက်ဒရိုဂျင်၏အလေးချိန်) ။ ဓာတုဗေဒအတွက်ပေါင်းစပ် pX များသောအားဖြင့်တူညီသောတန်ဖိုးကိုဖော်ပြသည် lg Xနှင့်စာ ဇ ဤကိစ္စတွင်ဟိုက်ဒရိုဂျင်အိုင်းယွန်းများ၏အာရုံစူးစိုက်မှုကိုညွှန်ပြ (H + ), ဒါမှမဟုတ်အစား, hydroxonium အိုင်းယွန်းများ၏အပူစွမ်းအင်သိပ္ပံဘာသာရပ်လှုပ်ရှားမှု။

PH မီတာ

pH မီတာများ၏အကူအညီဖြင့်သင်အချဉ်ဓာတ်ကိုတိကျစွာဆုံးဖြတ်နိုင်သည်။ ဤရွေ့ကားတိုင်းတာတူရိယာ potentiometric နည်းလမ်းကိုအသုံးပြုပါ။ ၎င်းတို့သည်ပြည့်နှက်နေသောဖြေရှင်းချက်များ (ဥပမာမျက်နှာပြင်၊ မြေအောက်ရေ၊ တွင်းထွက်ရေ၊ ငါးမွေးကန်များ၊ ရေကန်များ) တွင်တိကျသော pH ဆုံးဖြတ်ချက်အတွက်သင့်တော်သည်။

pH မီတာများတွင်ဖန်အရည်သည်စမ်းသပ်အရည်တွင်နှစ်မြှုပ်သည်။ ရလဒ်အနေဖြင့်ဖန်လျှပ်ကူးပစ္စည်း၏အတွင်းပိုင်းနှင့်အပြင်ဘက်အကြားရှိသွပ်ရည်စိမ်ဗို့အားကိုဖြစ်ပေါ်စေသည်။ ဤသည်ဗို့အားအရည်၏ pH ပေါ်တွင်မူတည်သည်။ ၎င်းတို့၏လျှပ်စစ်သံလိုက်အားကိုရည်ညွှန်းသောလျှပ်လျှပ်နှစ်ခုကိုအသုံးပြုသည်။ ခေတ်သစ်တူရိယာများ၏တိုင်းတာမှုတိကျမှုသည် ၀.၁ pH pH ယူနစ်ဖြစ်သည်။

စမ်းသပ်မှု strips တွေသုံးပြီး ph ဆုံးဖြတ်ခြင်း

litmus စက္ကူ၏အကူအညီဖြင့်သင်အချဉ်ဓာတ်ကိုညွှန်းကိန်းတစ်ခုဖြင့်တိုင်းတာနိုင်သည်။ ထို့အပြင်တိုင်းတာမှုသည်တိကျမည်မဟုတ်ပါ။ လက်တွေ့တွင်၊ အညွှန်းကိန်းများဟုခေါ်သည့်ညွှန်းကိန်းအရောအနှောများတွင်စိမ်ထားသည့်စာရွက်များကိုမကြာခဏအသုံးပြုလေ့ရှိသည်။ တိုင်းတာသောအချပ်ကိုစမ်းသပ်ဖြေရှင်းချက်သို့လျှော့ချလိုက်ပြီး၎င်း၏သီးခြားနယ်ပယ်များသည်အရည်၏ pH တန်ဖိုးပေါ် မူတည်၍ ပူးတွဲပါအရောင်အတိုင်းအတာကို သုံး၍ ဖတ်နိုင်သည်။ အကယ်၍ တန်ဖိုးသည်အက်ဆစ်အကွာအဝေးတွင်သာလွန်ပါကအစင်းရောင်သည်အနီရောင်လိမ္မော်ရောင်ရှိအရောင်ကိုယူပြီးအဓိကဒေသတွင်အရောင်သည်အစိမ်းရောင်မှအပြာရောင်သို့ပြောင်းလဲသွားသည်။ တစ်ခုချင်းစီကိုအချဉ်ဓာတ်အကွာအဝေးမှာတော့တိုင်းတာခြင်းတိကျမှန်ကန်မှုကို 1 သို့မဟုတ် 2 ယူနစ်ဖြစ်ပါတယ်။ မှန်ပါသည်၊ ဤကြားကာလသည် ၀.၃ ယူနစ်ဖြစ်သည်။

ရေပိုက်နှင့်အခြားမီဒီယာများအတွက် Ph တန်ဖိုး

ဘုံပိုင်ရေအတွက် pH အဆင့်သည်အလွန်အရေးကြီးသောကြောင့်၎င်းကိုစောင့်ကြည့်ရန်အရေးကြီးသည်။ သောက်သုံးရေသာ pH ၏ ၆.၅ ထက်နည်းပါကကြေးနီသည်၎င်းကိုအလွန်မြင့်တက်နိုင်သည်။ အထူးသဖြင့်ကလေးများနှင့်ကလေးငယ်များတွင်ကြေးနီပါဝင်မှုသည်အသည်းကိုပျက်စီးစေနိုင်သည်။ ထို့အပြင် legionella သည်အက်ဆစ်ကောင်းသောပတ်ဝန်းကျင်တွင်အထူးသဖြင့်ကြီးထွားလာသည်။ နှင့်မိုးသည်းထန်စွာရှိသောသတ္တုများသည်အက်ဆစ်ပျော်ရည်များတွင်ပိုမိုကောင်းမွန်စွာပျော်ဝင်နိုင်သည်။

၎င်းရေသည်မနှစ်မြို့ဖွယ်ချဉ်သောအရသာရှိပြီးသတ္တုအရသာရှိသည်။ နစ်မြုပ်ခြင်း၊ ပိတ်ချောများကိုပင်သံချေးဖြင့်ဆေးသုတ်ခြင်း၊ အဝတ်လျှော်စက်များ၊

၈.၅ အထက်ရှိသောရေပိုက်ပိုက်သည်“ ခဲယဉ်း” သည်။ ထိုသို့သောရေသည်ကျန်းမာရေးကိုမထိခိုက်စေပါ၊ သို့သော်ပိုက်နှင့်အိမ်သုံးပစ္စည်းများတွင်အနည်ထိုင်စေနိုင်သည်။ ၎င်းတွင်အယ်ကာလိုင်းအရသာရှိပြီးကော်ဖီနှင့်လက်ဖက်ရည်အရသာကိုထိခိုက်စေသည်။ အကယ်၍ ရေပိုက်၏ pH 11 သည်အထက်သို့တက်ပါက၎င်းသည်ဆပ်ပြာဖြစ်လာပြီးအရေပြားကိုယားယံစေသည်။

pH သည်ရေအတွက်သာမကအထူးသဖြင့်သက်ရှိစနစ်များ၏ဇီဝဓာတုဗေဒဆိုင်ရာတုံ့ပြန်မှုနှင့် ပတ်သက်၍ အခြားဇီဝဗေဒဆိုင်ရာပတ်ဝန်းကျင်များတွင်လည်းအရေးပါသည်။ ဥပမာ၊ လူ့သွေးအတွက် pH 7.34-7.4 ။ ၆.၉၅ သို့ကျသည့်အခါလူတို့သည်သတိမေ့သွားနိုင်ပြီး pH = ၇.၇ တိုးလာခြင်းကြောင့်ပြင်းထန်သောဖမ်းဆီးခြင်းကိုခံရနိုင်သည်။

Output ကိုသော pH တန်ဖိုး။

၂၅ ဒီဂရီစင်တီဂရိတ်တွင်သန့်စင်သောရေတွင်ဟိုက်ဒရိုဂျင်အိုင်းယွန်းများ၏ပါဝင်မှု ([H + ]) နှင့်ဟိုက်ဒရောဆိုဒ်အိုင်းယွန်း ([အိုး -]) 10-7 mol / L နှင့်အတူတူပင်ညီမျှပြီးထွက်ပေါ်လာသည်။ ၎င်းသည်ရေ၏ ionic ထုတ်ကုန်များနှင့်ညီမျှသည်။H + ] · [အိုး -] နှင့်ညီမျှသည် ၁၀ − ၁၄ mol² / l² (၂၅ ဒီဂရီစင်တီဂရိတ်တွင်) ။

ဖြေရှင်းချက်ရှိအိုင်းယွန်းနှစ်မျိုး၏ပြင်းအားသည်အတူတူပင်ဖြစ်လျှင်၎င်းသည်အဖြေတွင်ကြားနေတုံ့ပြန်မှုရှိသည်ဟုဆိုကြသည်။ အက်ဆစ်ကိုရေထဲသို့ထည့်သောအခါဟိုက်ဒရိုဂျင်အိုင်းယွန်းများ၏အာရုံစူးစိုက်မှုတိုးပွားလာပြီးဟိုက်ဒရောဆိုဒ်အိုင်းယွန်းများ၏အာရုံစူးစိုက်မှုလျော့နည်းသွားသည်။ အခြေစိုက်စခန်းတစ်ခုထည့်သောအခါဆန့်ကျင်ဘက်အားဖြင့်ဟိုက်ဒရောဆိုဒ်အိုင်းယွန်းများ၏ပါဝင်မှုများပြားလာပြီးဟိုက်ဒရိုဂျင်အိုင်းယွန်းများ၏အာရုံစူးစိုက်မှုလျော့ကျသွားသည်။ ဘယ်တော့လဲ [H + ] > [အိုး -] ၎င်းသည်ဖြေရှင်းချက်သည်အက်စစ်ဖြစ်ပြီး၊အိုး − ] > [H + ] - alkaline များ။

ပိုပြီးစိတ်ကူးကြည့်ဖို့၊ အနုတ်လက္ခဏာကိန်းကိုဖယ်ထုတ်ဖို့ဟိုက်ဒရိုဂျင်အိုင်းယွန်းတွေရဲ့အာရုံစူးစိုက်မှုအစားသူတို့ဒdecimalမကိန်းဂဏန်းသင်္ချာကိုသုံးပြီးဆန့်ကျင်ဘက်နိမိတ်လက္ခဏာကိုသုံးပြီးဟိုက်ဒရိုဂျင်ထပ်ညွန်း - pH ကို.

.

တွေ့ရှိချက်များ

ပိုက်၏ pH တန်ဖိုးသည်ပိုက်လိုင်းပစ္စည်းများရွေးချယ်ရာတွင်သာမကအရေးပါသည်။ ခေတ်သစ်အစာစားခြင်းအလေ့အထများသည်ခန္ဓာကိုယ်ကိုအက်ဆစ်အမြောက်အများဖြင့်ထောက်ပံ့ပေးလေ့ရှိသောကြောင့်ကျန်းမာရေးအတွက်လည်းအက်ဆစ် (သို့) အယ်ကာလိုင်းတန်ဖိုးသည်အရေးပါသည်။ အခြေခံအားဖြင့်ဤအက်ဆစ်များကိုသောက်သုံးရေတွင်သာမကကျွန်ုပ်တို့၏ခန္ဓာကိုယ်အတွင်း၌ပါလျော့ပါးစေသည်။ ၎င်းသည်အလွန်အရေးကြီးသည်၊ အဘယ့်ကြောင့်ဆိုသော်အက်ဆစ်ဓာတ်ပါသောအခြေအနေတွင်သွေးနီဥများအတူတကွ ကပ်၍ ခန္ဓာကိုယ်အတွင်းရှိအောက်စီဂျင်သယ်ယူပို့ဆောင်ရေးသိသိသာသာကျဆင်းသည်။ အလွန်အကျွံအက်ဆစ်ဓာတ်ပါသောအစားအစာသည်ကျန်းမာရေးအပေါ်ဆိုးကျိုးသက်ရောက်နိုင်ပြီးနာတာရှည်အောက်စီဂျင်ချို့တဲ့ခြင်းနှင့်ဆဲလ်များပျက်စီးခြင်းသို့ ဦး တည်သည်။ ထို့ကြောင့်ရေ၏မှန်ကန်သော pH သည်သုခချမ်းသာကိုတိုးတက်စေသည်။

PH ဆိုတာဘာလဲ။

PH ဆိုသည်မှာ“ ဟိုက်ဒရိုဂျင်ညွှန်းကိန်း” ၏အတိုကောက်ဖြစ်ပြီး၎င်းသည်အက်ဆစ်သို့မဟုတ်အယ်ကာလိုင်း (အခြေခံ) ဂုဏ်သတ္တိများကိုဖော်ပြသည်။ ပုံမှန် pH စကေး (တစ်ခါတစ်ရံအချဉ်ဓာတ် (သို့) alkalinity စကေးဟုခေါ်သည်) သည်ဤအဆင့်ထက်ကျော်လွန်နိုင်သော်လည်း ၀ မှ ၁၄ အထိအထိရှိသည်။ pH ပိုမိုမြင့်မားလေလေ၊ pH သည်နိမ့်လေလေ၊ ၇.၀ pH သည်ကြားနေအက်ဆစ်နှင့် alkalinity များရှိသည်။ အတွေ့အကြုံမရှိသေးသောဥယျာဉ်မှူးများအတွက်ရှင်းပြချက် -“ အက်ဆစ်” သည်အန္တရာယ်ရှိသောအရာတစ်ခုဖြစ်သော်လည်းအယ်လကာလိုင်းအလွန်များသောအရာသည်လူနှင့်အပင်များကဲ့သို့ပင်အန္တရာယ်ရှိနိုင်သည်။ သင်အရောင်ချွတ်အရောင်ချွတ်၏ pH 12.0 -12, .6 ကြောင်းသိသလား?

PH ကိုဘယ်လိုတိုင်းတာမလဲ။

၎င်းသည်အရည်၏ pH အဆင့်ကိုအမြင်အာရုံအားဖြင့်ဆုံးဖြတ်ရန်မဖြစ်နိုင်သော်လည်းမြေဆီလွှာ၏ pH သည်၎င်း၏အရောင်များကိုအကျိုးသက်ရောက်စေပါသည်။ အစိမ်းရောင်တင့်ရှိသောမြေဆီလွှာများသည်များသောအားဖြင့်ပိုမို alkaline များဖြစ်ပြီးအဝါရောင်သို့မဟုတ်လိမ္မော်ရောင်ရှိသောမြေဆီလွှာများသည်များသောအားဖြင့်ပိုမိုအက်ဆစ်ပြင်းသည်။ မြေဆီလွှာ pH ကို pH ခွဲခြမ်းစိတ်ဖြာမှုကိရိယာကို အသုံးပြု၍ သို့မဟုတ်မြေဆီလွှာကိုစမ်းသပ်ရန်အထူးဒီဇိုင်းပြုလုပ်ထားသောကိရိယာတစ်ခုဖြင့်တိုင်းတာနိုင်သည်။

အရည်၏ pH အဆင့်ကိုစက္ကူချပ်ပြားများတွင်အသုံးပြုသောဓာတ်ကူပစ္စည်းများကို အသုံးပြု၍ ဓာတ်ငွေ့အရည်များအဖြစ်သို့မဟုတ်ဒစ်ဂျစ်တယ်သော pH မီတာဖြင့်တိုင်းတာနိုင်သည်။ စမ်းသပ်မှုအစင်းများ (အညွှန်းစက္ကူ) နှင့်ဓါတ်ကူပစ္စည်းအစက်များတွင်အရောင်နှိုင်းယှဉ်ခြင်းနည်းလမ်းများကိုအသုံးပြုသည်။ အစပိုင်းတွင်သူတို့သည်စျေးသိပ်မကြီးသော်လည်းနောက်ဆုံး၌သူတို့သည် pH မီတာထက် ပို၍ ကုန်ကျမည်။ ထို့အပြင်အညွှန်းစက္ကူနှင့်အစက်နှစ်မျိုးလုံးသည်သက်တမ်းကုန်ဆုံးသည့်နေ့ရက်ရှိသည်။ ၎င်းတို့သည်အမြင့်ဆုံးတိကျမှုမရှိသောကြောင့်အရောင်နှိုင်းယှဉ်ခြင်းကိုကွဲပြားခြားနားစွာအဓိပ္ပာယ်ကောက်ယူနိုင်သည်။ ဥပမာအားဖြင့် strips အများစုသည် pH ၀.၅ ကိုကြားကာလတိုးမြှင့်ပေးသည်။ pH 7.0 နှင့် pH 8.0 အကြားခြားနားချက်သည်ပန်းရောင်အရိပ်နှစ်မျိုးသာဖြစ်လိမ့်မည်။ အရောင်ကန်းသူနှင့်ဤကိစ္စတွင်အဘယ်သို့ပြုရမည်နည်း။ ဒစ်ဂျစ်တယ်သော pH မီတာသည်အခြားတစ်ဖက်တွင် pH အဆင့်ကိုပြသရန်မျက်နှာပြင်တပ်ဆင်ထားသဖြင့်အနက်ကိုရှင်းပြရန်မလိုအပ်ပါ။ အသုံးပြုသူသည်ကိရိယာကိုဖြေရှင်းချက်ထဲ ၀ င ်၍ ဖတ်ခြင်းကိုကြည့်လိုက်သည်။

သတိပြုသင့်သည်မှာမြေနှင့်အရည်အတွက် pH မီတာများသည်လုံးဝကွဲပြားခြားနားသောအာရုံခံကိရိယာများရှိသည်၊ ၎င်းကိုသင့်လျော်စွာအသုံးပြုရမည်။ သင်ရွေးချယ်ထားသောကိရိယာသည်သင်၏လိုအပ်ချက်များနှင့်ကိုက်ညီကြောင်းသေချာပါစေ။

PH မီတာဘယ်လိုအလုပ်လုပ်သလဲ

pH ကိုတိုင်းတာရန်အမျိုးမျိုးသောကိရိယာများရှိသည်ဆိုသော်ငြား၊ စျေးသိပ်မကြီးသောလက်ကိုင်မှသည်ဓာတ်ခွဲခန်းများအထိ၊ အသုံးအများဆုံးသော pH မီတာများသည်ဖန်လျှပ်ကူးပစ္စည်းနှင့်ထိန်းချုပ်သောပြွန်များတပ်ဆင်ထားသည်။ pH မီတာသည်ဟိုက်ဒရိုဂျင်အိုင်းယွန်းများ၏လုပ်ဆောင်မှုကိုတိုင်းတာသည်။ လျှပ်စစ်နှင့်လျှပ်စစ်ပြွန်ပေါ်တွင်ဗို့အားသေးငယ်စေသည်။ ထို့နောက် device သည်ဤ voltage ကို pH value သို့ပြောင်းလဲပြီးဒီဂျစ်တယ် display တွင်ပြသသည်။

ထို့အပြင်၊ ဒစ်ဂျစ်တယ် pH မီတာများစွာတွင် ၇၇ ံဖာဖာ (၂၅ ဒီဂရီစင်တီဂရိတ်) မှမည်သည့်သွေဖီမှုများကိုမဆိုအလိုအလျောက်လျော်ကြေးပေးနိုင်သော built-in thermometer ရှိသည်။ ဒီအင်္ဂါရပ်ကိုအလိုအလျှောက်အပူချိန်လျော်ကြေး (ATC) လို့ခေါ်တယ်။

PH မီတာချိန်ညှိခြင်းဆိုသည်မှာအဘယ်နည်း။ အဘယ်ကြောင့်လိုအပ်သနည်း။

စံကိုက်ညှိခြင်းသည်ညှိခြင်းနှင့်ဆင်တူသည်၊ ဂီတတူရိယာကိုအခါအားလျော်စွာညှိရန်လိုအပ်သကဲ့သို့တိကျတိုင်းတာမှုရလဒ်များရရန်မီတာကိုစနစ်တကျချိန်ညှိထားရမည်။

pH မီတာကိုချိန်ညှိမရဆုံးဖြတ်ရန်တစ်ခုတည်းသောသေချာသည့်နည်းလမ်းမှာ၎င်းကိုပိုမိုကောင်းမွန်သော“ buffer solution” ဟုလူသိများသောသတ်မှတ်ထားသောရည်ညွှန်းတန်ဖိုးနှင့်နှိုင်းယှဉ်ခြင်းဖြစ်သည်။ Buffer Solution များသည်အရည်ဖြစ်သော်လည်း၎င်းတို့ကိုအမှုန့်ပုံစံဖြင့် ၀ ယ်နိုင်ပြီးတစ်ချိန်တည်းတွင်အသုတ်အသစ်တစ်ခုဖန်တီးရန်ရေခံသို့မဟုတ် deionized ရေဖြင့်ရောနှောနိုင်သည်။

မည်သည့်မီတာကိုမဆိုစံကိုက်ညှိခြင်းကိုစစ်ဆေးမည့်အဆင့်အထိတတ်နိုင်သမျှနီးကပ်စွာပြုလုပ်သင့်သည်။ အကွာအဝေးကိုစစ်ဆေးသောအခါ, ဒီအကွာအဝေးအလယ်၌တူရိယာကိုချိန်ညှိ။ ဥပမာအက်ဆစ်အက်စစ်တစ်ခုကိုစစ်ဆေးသည့်အခါတိကျသောရလဒ်များကိုရရှိရန်အတွက် pH မီတာကို pH တန်ဖိုး ၄.၀ ဖြင့်ချိန်ညှိသင့်သည်။ ရေအမျိုးအစားအများစုသည် pH ၆.၀ မှ pH ၈.၀ အတွင်းတွင်ရှိသည်။ ထို့ကြောင့်ရေ၏ pH ကိုစစ်ဆေးရန်သင်၏တူရိယာကို ၇.၀ ရှိသော pH ဖြင့်ချိန်ညှိနိုင်သည်။ စံကိုက်ညှိသည့် pH အဆင့်သုံးဆင့်မှာ ၄.၀၊ ၇.၀ နှင့် ၁၀.၀ ဖြစ်သည်။ ဤအချက်များသည် 0 မှ 14 အထိ pH တန်ဖိုးအမျိုးမျိုးကိုဖုံးအုပ်ထားသော်လည်းအခြားတန်ဖိုးများကိုရရှိနိုင်ပါသည်။

တိကျသောရလဒ်များအတွက် pH မီတာတစ်ခုသည်နှစ်ခု၊ သုံးခုသို့မဟုတ်သုံးမှတ်လိုအပ်သည်။ အချို့သောတူရိယာများကိုတစ်ချိန်တည်းတွင်ချိန်ညှိနိုင်သည်သို့သော်ထုတ်လုပ်သူကအနည်းဆုံးအချက်နှစ်ချက်ကိုမှန်ကန်ကြောင်းအတည်ပြုရန်အကြံပြုလိမ့်မည်။ ခြားနားချက်များမှာကိရိယာ၏နည်းပညာနှင့်အသုံးပြုသောလျှပ်ကူးပစ္စည်းအမျိုးအစားတို့ကြောင့်ဖြစ်သည်။

pH မီတာတွင်၊ analog (မြှားသည် pH အဆင့်ကိုဖော်ပြသည်) သို့မဟုတ်ဒစ်ဂျစ်တယ်ဖြင့်ဖြစ်စေ (pH အဆင့်သည်မျက်နှာပြင်ပေါ်ရှိနံပါတ်တစ်ခုအဖြစ်ပြသသည်) ဖြစ်စေ၊ analog သို့မဟုတ် digital calibration function ကိုထောက်ပံ့ပေးသည်။ စံကိုက်ညှိခြင်းသည်ကြားခံအသေး၏တန်ဖိုးနှင့်ကိုက်ညီသည်အထိစာဖတ်ရန်မှန်ကန်သောသေးငယ်သည့်ဝက်အူလှည့်ကိရိယာကိုအသုံးပြုသည်။ ဒစ်ဂျစ်တယ်စံကိုက်ညှိသည်စာဖတ်ခြင်းသည်ကြားခံအဖြေ၏တန်ဖိုးနှင့်ကိုက်ညီသည်အထိအပေါ်နှင့်အောက်ခလုတ်များကိုနှိပ်ခြင်းဖြင့်လုပ်ဆောင်သည်။ ဒီဂျစ်တယ်သော pH မီတာသည် analog calibration ကိုသုံးနိုင်သည်။

အချို့သောကိရိယာများသည်အလိုအလျောက်ချိန်ညှိမှုများပြုလုပ်ပေးသည်။ ထိုအချိန်တွင်ကိရိယာသည်ကြားခံဖြေရှင်းချက်၏တန်ဖိုးကိုအလိုအလျောက်အသိအမှတ်ပြုပြီး၎င်းတန်ဖိုးနှင့်အတူသူ့ဟာသူချိန်ကိုက်နိုင်သည်။ ဤသည်သည်ဝေးကွာအောင်ချိန်ညှိရန်အလွယ်ကူဆုံးနည်းလမ်းဖြစ်သည်။ သို့သော်ထိုကဲ့သို့သော gauges များသည်ကောင်းမွန်သောညှိခြင်းနှင့် / သို့မဟုတ်ပြသနာဖြေရှင်းခြင်းများအတွက်လက်စွဲစံကိုက်ညှိခြင်းလက္ခဏာရှိရန်အရေးကြီးသည်။

pH မီတာအတော်များများသည်စက်ရုံများကိုချိန်ညှိပြီးအသုံးပြုရန်ချက်ချင်းအသင့်ဖြစ်နေသည်။ သို့သော်စက်ရုံစံကိုက်ညှိခြင်းကိုအသုံးပြုမှုအနည်းငယ်အတွက်သာအဆင်ပြေစေရန်စဉ်းစားသင့်သည်။ သယ်ယူပို့ဆောင်ရေးကာလတွင်စံကိုက်ညှိခြင်းပြောင်းလဲနိုင်သည်။ စက်ရုံစံကိုက်ညှိမှုသည်သင့်လိုအပ်ချက်နှင့်မကိုက်ညီခြင်းလည်းဖြစ်နိုင်သည်။ အထက်တွင်ဖော်ပြခဲ့သည့်အတိုင်းတစ်ချိန်ချိန်တွင် pH meter အားလုံးသည်ပြန်လည်ချိန်ညှိရန်လိုအပ်သည်။

သင်၏စက်တွင်မည်သည့်စံကိုက်ညှိနည်းလမ်းကိုအသုံးပြုသည်ဖြစ်စေ၊ သင့်စက်အတွက်လက်စွဲကိုသေချာစွာဖတ်ရှုပါ၊ ထုတ်လုပ်သူ၏အကြံပြုချက်များနှင့်အညီချိန်ကိုက်ပါ။

အကောင်းဆုံးရလဒ်များအတွက် pH meter ကိုချိန်ညှိပါ။

• •ပုံမှန်အသုံးပြုမှုဖြင့် - အနည်းဆုံးတစ်ပတ်လျှင်တစ်ကြိမ်
• •အသုံးမပြုလျှင်အနည်းဆုံးတစ်လလျှင်တစ်ကြိမ်
• • အကယ်၍ သင်စာမမှန်ဟုထင်လျှင်
• •ရန်လိုနေသောအရည်များကိုစစ်ဆေးသောအခါ (အလွန်အက်ဆစ်သို့မဟုတ်အခြေခံအရည်)
• •အရည်အမျိုးမျိုးကိုစစ်ဆေးသည့်အခါ (အက်ဆစ်နှင့်အခြေခံများအကြားလှုပ်ရှားမှု)
• •အာရုံခံကိရိယာ (လျှပ်ကူးပစ္စည်း) ကိုအစားထိုးတိုင်း

PH မီတာကိုဘယ်လိုဂရုစိုက်ရမလဲ။

pH မီတာများအတွက်ပုံမှန်ပြုပြင်ထိန်းသိမ်းမှုနည်းလမ်းများရှိသော်လည်းကုန်အမှတ်တံဆိပ်နှင့်ထုတ်လုပ်သူတစ် ဦး ချင်းစီတွင်ကိုယ်ပိုင်လိုအပ်ချက်များရှိသည်။ သင်၏ကိရိယာအတွက်လမ်းညွှန်ချက်များကိုအမြဲတမ်းလိုက်နာပါ။ ၎င်းသည်အချိန်ကြာမြင့်စွာအသုံးပြုရန်နှင့်ပြfewနာနည်းပါးသောကြောင့်ဖြစ်သည်။

မကြာခဏစံကိုက်ညှိခြင်းအပြင်သင့်လျော်သောလည်ပတ်မှုနှင့် pH sensor သည်ပြုပြင်ခြင်းသည်သက်တမ်းပိုရှည်စေပြီးပိုမိုတိကျသောရလဒ်များကိုပေးလိမ့်မည်။ pH မီတာအတော်များများသည်အထူးသဖြင့်ကြိုတင်ပြင်ဆင်ထားသည့်ဖြေရှင်းနည်းများတွင်သိုလှောင်ထားရမည့်ဖန်ခွက်အာရုံခံကိရိယာများ (electrodes) နှင့် control tubes များကိုအသုံးပြုကြသည်။ လက်ကိုင်ကိရိယာတစ်ခုကိုအသုံးပြုသောအခါသိုလှောင်မှုသည်မကြာခဏကိရိယာ၏အကာအကွယ်အဖုံးတွင်ရှိလိမ့်မည်။ ဒီဖြေရှင်းချက်ကိုမဖိတ်ပါနှင့်၊ သင်လိုအပ်သည်။ pH sensor အများစုအတွက် sensor သည်သင့်လျော်သောဖြေရှင်းချက်တွင်စိုစွတ်နေစေရန်အလွန်အရေးကြီးသည်။

pH အာရုံခံကိရိယာအများစုသည်ရေသို့မဟုတ်သဘာ ၀ ဓာတ်မရှိသောရေတွင်ဆေးခြင်းဖြင့်သန့်စင်သည်။ ရေအလွန်အကျွံကိုလှုပ်ခါပြီးအာရုံခံကိရိယာကိုသိုလှောင်မှုဖြေရှင်းချက်ထဲသို့ပြန်ထည့်ပါ။

pH အာရုံခံကိရိယာအများစု၏သက်တမ်းသည်ခန့်မှန်းခြေအားဖြင့် ၁-၂ နှစ်ဖြစ်သည်။ အကယ်၍ သင်သည်မတည်ငြိမ်သောဖတ်ရှုမှုများကိုရရှိပြီးချိန်ညှိရန်အခက်အခဲရှိပါက၎င်းသည်အာရုံခံကိရိယာကိုအစားထိုးရန်အချိန်ဖြစ်နိုင်သည် (သို့မဟုတ်သင့်ကိရိယာသည်၎င်းသည်အာရုံခံကိရိယာကိုအစားထိုးရန်ဖြစ်နိုင်ချေမရှိပါက) ။

POH ဖြေရှင်းချက်၏အခြေခံအညွှန်းကိန်း။

ပြောင်းပြန်အနည်းငယ်လျော့နည်းလူကြိုက်များသည်။ pH ကို တန်ဖိုး - ဖြေရှင်းချက်၏အခြေခံအညွှန်းကိန်း, ဖိုးအရာအိုင်းဖြေရှင်းချက်အတွက် (အနုတ်လက္ခဏာ) အာရုံစူးစိုက်မှု၏ဒdecimalမလော်ဂရစ်သမ်ညီမျှ အိုး − :

ဒီအပူချိန်မှာဆိုလိုတာက ၂၅ ဒီဂရီစင်တီဂရိတ်မှာမဆိုရေအောက်အဖြေတစ်ခုလိုပဲ:

.

အမျိုးမျိုးသောအချဉ်ဓာတ်၏ဖြေရှင်းချက်အတွက် PH တန်ဖိုး။

• လူကြိုက်များယုံကြည်ချက်ဆန့်ကျင် pH ကို 0 - 14 ကြားကာလမှ လွဲ၍ ကွဲပြားနိုင်သည်။ ထို့အပြင်ထိုကန့်သတ်ချက်များထက်ကျော်လွန်နိုင်သည်။ ဥပမာအားဖြင့်, ဟိုက်ဒရိုဂျင်အိုင်းယွန်းများ၏အာရုံစူးစိုက်မှုမှာ [H + ] = 10 -15 mol / L ကို, pH ကို = 15, 10 mol / l ၏ဟိုက်ဒရောဆိုဒ်အိုင်းယွန်းများ၏အာရုံစူးစိုက်မှုမှာ ဖိုး= −1.

ဘာဖြစ်လို့လဲဆိုတော့ 25 ဒီဂရီစင်တီဂရိတ် (စံအခြေအနေများ) မှာ [H + ] [အိုး − ] = 10 −14 ဒီအပူချိန်မှာရှင်းပါတယ် သော pH + pOH = 14.

ဘာဖြစ်လို့လဲဆိုတော့ အက်ဆစ်ဖြေရှင်းချက်များတွင်H + ]> 10-7, ထို့ကြောင့်, အက်ဆစ်ဖြေရှင်းချက်၌တည်၏ pH ကို 7, pH ကို ၇။ ၇။ မြင့်မားသောအပူချိန်တွင်ရေ၏ electrolytic dissociation အဆက်မပြတ်မြင့်တက်လာသည်။ ဆိုလိုသည်မှာရေ၏ ionic ထုတ်ကုန်များတိုးလာသည်၊ ထို့နောက်ကြားနေဖြစ်လိမ့်မည်။ pH ကို = 7 (အဖြစ်တစ်ပြိုင်နက်တိုးမြှင့်ပြင်းအားကိုက်ညီရာ H + ဒီတော့ အိုး -), အပူချိန်လျော့ကျနှင့်အတူ, ဆန့်ကျင်ပေါ်, ကြားနေ pH ကို တိုး။

သော pH တန်ဖိုးကိုအဆုံးအဖြတ်များအတွက်နည်းလမ်းများ။

တန်ဖိုးကိုဆုံးဖြတ်ရန်နည်းလမ်းများစွာရှိသည်။ pH ကို ဖြေရှင်းနည်းများ။ ဟိုက်ဒရိုဂျင်ညွှန်းကိန်းကိုခန့်မှန်းတွက်ချက်မှုများဖြင့်ခန့်မှန်းတွက်ချက်သည် pH ကိုအက်စစ် - အခြေစိုက်စခန်း titration ပို့ချခြင်းဖြင့်ခွဲခြမ်းစိတ်ဖြာမီတာသို့မဟုတ်ခွဲခြမ်းစိတ်ဖြာဆုံးဖြတ်သည်။

1. ဟိုက်ဒရိုဂျင်အိုင်းယွန်းများ၏အာရုံစူးစိုက်မှုခန့်မှန်းခြေအားဖြင့်၎င်းကိုမကြာခဏအသုံးပြုကြသည် အက်ဆစ်အခြေစိုက်စခန်းညွှန်းကိန်း - အော်ဂဲနစ်ဆိုးဆေးများ၊ အရောင်ပေါ်မူတည်သည် pH ကို ဗုဒ္ဓဟူးနေ့။ လူကြိုက်အများဆုံးညွှန်းကိန်းများ - litmus, phenolphthalein, methyl orange (methyl orange) စသည်တို့ဖြစ်သည်။ အညွှန်းများသည်ကွဲပြားခြားနားသောအရောင်နှစ်မျိုးဖြင့် - အက်ဆစ်ဖြင့်ဖြစ်စေ၊ အဓိကဖြစ်စေနိုင်သည်။ ညွှန်းကိန်းအားလုံး၏အရောင်ပြောင်းလဲမှုသည်အက်ဆစ်ဓာတ်ပါဝင်မှုများပြီးမကြာခဏ ၁-၂ ယူနစ်ဖြစ်သည်။
2. အလုပ်လုပ်တိုင်းတာခြင်းကြားကာလတိုးမြှင့်ဖို့ pH ကို လျှောက်ထားပါ တစ်လောကလုံးညွှန်ကိန်းအများအပြားညွှန်းကိန်းအရောအနှောသော။ universal အညွှန်းကိန်းသည်အက်စစ်မှသည်အယ်ကာလိုင်းဒေသသို့ကူးပြောင်းသည့်အခါအနီရောင်မှအဝါရောင်၊ အစိမ်း၊ အပြာသို့ခရမ်းရောင်သို့အရောင်ပြောင်းသွားသည်။ အဓိပ္ပါယ်ဖွင့်ဆိုချက် pH ကို အရောင်ဖျော့သောအရောင်များအတွက်ညွှန်ပြသည့်အရာသည်ခက်ခဲသည်။
3. အထူးကိရိယာတစ်ခုအသုံးပြုခြင်း - pH ကို- မီတာ - တိုင်းတာရန်ဖြစ်နိုင်သည် pH ကို ပိုမိုကျယ်ပြန်အကွာအဝေးနှင့်ပိုမိုတိကျစွာ (အထိ 0.01 ယူနစ်အထိ pH ကိုညွှန်ကိန်းများနှင့်အတူထက်။ Ionometric ပြဌာန်းခွင့်နည်းလမ်း pH ကို millvoltmeter-ionometer EMF ၏လျှပ်စစ်ဓာတ်အားကိုတိုင်းတာသောဖန်ထည်လျှပ်ကူးပစ္စည်းပါ ၀ င်သည့်ကာဗွန်လျှပ်စီးပတ်လည်၏အခြေခံသည် H + ပတျဝနျးကငျြဖြေရှင်းချက်၌တည်၏။ အထူးသဖြင့်ရွေးချယ်ထားသည့်အကွာအဝေးတွင်ညွှန်ပြထားသောလျှပ်ကူးပစ္စည်းကိုချိန်ညှိပြီးနောက်၎င်းနည်းသည်တိကျမှန်ကန်မှုနှင့်အဆင်ပြေမှုရှိသည် pH ကိုတိုင်းတာရန်ဖြစ်နိုင်သည် pH ကို opakque နှင့်ရောင်စုံဖြေရှင်းချက်ထို့ကြောင့်မကြာခဏအသုံးပြုခဲ့သည်။
4. သရုပ်ခွဲ Volumetric နည်းလမ်း — အက်ဆစ်အခြေစိုက်စခန်း titration - ဖြေရှင်းချက်များ၏အချဉ်ဓာတ်ကိုဆုံးဖြတ်ရာတွင်တိကျသောရလဒ်များကိုလည်းပေးသည်။ သိသောအာရုံစူးစိုက်မှု (titrant) ၏အဖြေတစ်ခုအားစုံစမ်းလျက်ရှိသောဖြေရှင်းချက်သို့ရေစက်ထပ်ထည့်သည်။ ရောစပ်သောအခါဓာတုဓာတ်ပြုမှုဖြစ်ပေါ်သည်။ အဆိုပါညီမျှအချက် - titrant တုံ့ပြန်မှုကိုအပြီးသတ်ဖို့အတိအကျလုံလောက်သောအခါယခုအချိန်တွင် - တစ်ညွှန်ပြချက်နှင့်အတူ fixed ဖြစ်ပါတယ်။ ထည့်သွင်း titrant ဖြေရှင်းချက်၏အာရုံစူးစိုက်မှုနှင့်အသံအတိုးအကျယ်ကိုသိလျှင်ထို့နောက်, အဖြေ၏အချဉ်ဓာတ်ဆုံးဖြတ်သည်။
5. တန်ဖိုးများအပေါ်အပူချိန်၏အကျိုးသက်ရောက်မှု pH ကို:

0,001 mol / L ကို Hcl 20 ဒီဂရီစင်တီဂရိတ်မှာရှိပါတယ် pH = 330 ဒီဂရီစင်တီဂရိတ်မှာ pH = 3,

0,001 mol / L ကို NaOH 20 ဒီဂရီစင်တီဂရိတ်မှာရှိပါတယ် pH ကို = 11,7330 ဒီဂရီစင်တီဂရိတ်မှာ pH = 10.83,

တန်ဖိုးများအပေါ်အပူချိန်၏အကျိုးသက်ရောက်မှု pH ကို ကွဲပြားခြားနားသောဟိုက်ဒရိုဂျင်အိုင်းယွန်း (H +) ၏ dissociation အားဖြင့်ရှင်းပြသည်နှင့်စမ်းသပ်အမှားမဟုတ်ပါဘူး။ အပူချိန်အကျိုးသက်ရောက်မှုကိုအီလက်ထရောနစ်ဖြင့်လျော်ကြေးမပေးနိုင်ပါ။ pH ကိုမီတာ။

ဓာတုဗေဒနှင့်ဇီဝဗေဒအတွက်သော pH ၏အခန်းကဏ္.ကို။

ဓာတုဗေဒဆိုင်ရာဖြစ်စဉ်များအများစုအတွက်အလတ်စား၏အချဉ်ဓာတ်သည်အရေးကြီးပြီးဖြစ်စဉ်ဖြစ်နိုင်ချေတစ်ခုသို့မဟုတ်အထူးသဖြင့်တုံ့ပြန်မှုတစ်ခု၏ရလဒ်ပေါ်မူတည်သည် pH ကို ဗုဒ္ဓဟူးနေ့။ အချို့သောတန်ဖိုးကိုဆက်လက်ထိန်းသိမ်းထားဖို့ pH ကို ဓာတ်ခွဲခန်းလေ့လာမှုများပြုလုပ်ရာတွင်သို့မဟုတ်ထုတ်လုပ်မှုတွင်တုံ့ပြန်မှုစနစ်တွင်၊ စဉ်ဆက်မပြတ်တန်ဖိုးကိုထိန်းသိမ်းရန်ကြားခံဖြေရှင်းချက်များကိုအသုံးပြုသည် pH ကို ရောအခါသို့မဟုတ်အက်ဆစ်သို့မဟုတ်အယ်လကာလီ၏သေးငယ်တဲ့ပမာဏဖြေရှင်းချက်မှဆက်ပြောသည်နေကြသည်။

ဟိုက်ဒရိုဂျင်ညွှန်ပြချက် pH ကို မကြာခဏကွဲပြားခြားနားသောဇီဝဗေဒပတ်ဝန်းကျင်၏အက်ဆစ် - အခြေစိုက်စခန်းဂုဏ်သတ္တိများကိုသွင်ပြင်လက္ခဏာများကိုအသုံးပြုခဲ့သည်။

ဇီဝဓာတုဗေဒဆိုင်ရာတုံ့ပြန်မှုများအတွက်သက်ရှိများစနစ်တွင်လုပ်ဆောင်သောဓာတ်ပြုခြင်းအလွှာ၏အချဉ်ဓာတ်သည်အလွန်အရေးကြီးသည်။ အဖြေတစ်ခုအတွင်းရှိဟိုက်ဒရိုဂျင်အိုင်ယွန်များစုစည်းခြင်းသည်ရူပဗေဒဓာတုဗေဒဆိုင်ရာဂုဏ်သတ္တိများနှင့်ပရိုတိန်းနှင့်အမိုင်နိုအက်ဆစ်တို့၏ဇီဝဗေဒဆိုင်ရာလုပ်ဆောင်မှုများကိုအကျိုးသက်ရောက်သည်။ ထို့ကြောင့်ခန္ဓာကိုယ်၏ပုံမှန်လည်ပတ်မှုအတွက်အက်ဆစ် - အခြေပြု homeostasis ကိုထိန်းသိမ်းခြင်းသည်အလွန်အရေးကြီးသောအလုပ်ဖြစ်သည်။ dynamically အကောင်းဆုံးထိန်းသိမ်းခြင်း pH ကို ဇီဝဗေဒအရည်များကိုခန္ဓာကိုယ်၏ကြားခံစနစ်၏လုပ်ဆောင်မှုဖြင့်ရရှိသည်။

လူ့ခန္ဓာကိုယ်ရှိအင်္ဂါအသီးသီးရှိဟိုက်ဒရိုဂျင်ညွှန်းကိန်းသည်ကွဲပြားသည်။

အဓိပ္ပါယ်အချို့ pH ကို